大学物理热学基础知识主要包括以下核心内容：

一、基本物理概念

1. 温度与热力学温标

   温度是物体热运动强度的度量，常用摄氏温标（℃）和开尔文温标（K）。开尔文温标与摄氏温标换算关系为：$T（K） = t（℃） + 273.15$，绝对零度为0 K。

2. 热量与内能

   • 热量（Q）：系统与外界的热量交换量，吸热$Q>0$，放热$Q<0$。

   • 热力学能（U）：系统内所有分子动能与势能的总和。

二、热力学定律

1. 热力学第一定律

   能量守恒定律，表达式为$\Delta U = Q - W$，其中$\Delta U$为内能变化，$Q$为吸热量，$W$为对外做功。

2. 热力学第二定律

   熵增原理，表明自然过程总朝着熵增加方向进行，热机效率不可能达到100%。

3. 热力学第三定律

   绝对零度时系统熵趋于确定值，温度无法无限接近0 K。

三、理想气体模型

• 状态方程 ：$PV = nRT$，描述压强、体积、温度与物质的量关系。

• 微观模型 ：分子视为自由弹性质点，分子运动遵从统计规律，宏观参量（如温度、压强）为统计平均值。

四、热传递方式

1. 热传导 ：通过分子振动传递热量，导热系数$\lambda$描述物质导热能力。

2. 热对流 ：流体因温度差引起的宏观流动传递热量。

3. 热辐射 ：以电磁波形式传递热量，如太阳辐射。

五、热力学循环

• 卡诺循环 ：理想热机循环，效率$\eta = 1 - \frac{T_C}{T_H}$，是最高效热机模型。

• 应用 ：包括制冷机、蒸汽机等实际设备。

六、其他关键概念

• 比热容 ：单位质量物质温度升高1℃吸收的热量。

• 熵（S） ：系统混乱度度量，第二定律通过熵增描述不可逆性。

以上内容构成大学物理热学的基础框架，需结合具体教材和实验进一步深化理解。