​​专升本公共化学的核心知识点涵盖气体与溶液、热力学基础、化学平衡、解离平衡、氧化还原等十大模块，其中​​解离平衡与沉淀溶解平衡（占比约25分）​​和​​氧化还原反应（占比约30分）​​是考试重点，需熟练掌握计算与原理应用。​​以下是关键知识点提炼与分点解析：

1. ​​气体与溶液​​
   理想气体状态方程（$PV=nRT$）和道尔顿分压定律是计算基础，溶液浓度表示法（如摩尔浓度）及稀溶液的依数性（沸点升高、凝固点降低）需结合实例理解。

2. ​​化学热力学​​
   掌握状态函数（焓$H$、熵$S$、吉布斯自由能$G$）的计算，利用$\Delta G=\Delta H-T\Delta S$判断反应方向，注意温度对$\Delta G$的影响。

3. ​​解离平衡与沉淀溶解​​
   弱电解质（如醋酸）的解离平衡计算（$K_a$、$K_b$）、缓冲溶液pH公式（$pH=p{K}_a+\log \frac{[A^{-}]}{[HA]}$），以及溶度积规则（$K_{sp}$）的应用是高频考点。

4. ​​氧化还原与电化学​​
   离子电子法配平方程式，能斯特方程（$E=E^{\circ }-\frac{RT}{nF}\ln Q$）计算电极电势，原电池符号书写（如$Zn|Z{n}^{2+}||C{u}^{2+}|Cu$）需强化练习。

5. ​​定量分析​​
   误差分析（系统误差vs偶然误差）、有效数字运算规则、滴定分析（酸碱/配位/氧化还原）的终点判断与计算是实验题核心。

​​总结​​：公共化学高分需平衡理论与计算，建议通过真题训练强化重点模块（如氧化还原配平、缓冲溶液计算），同时结合教材例题巩固公式应用。​**​