‌山东化学合格考的核心知识点包括‌：‌物质的量计算‌（贯穿所有计算题）、‌氧化还原反应配平‌（必考方程式书写）、‌元素周期律应用‌（主族元素性质递变）、‌化学平衡移动‌（勒夏特列原理）、‌电解质溶液‌（pH计算与盐类水解）。以下是分点详解：

1. ‌物质的量计算‌

   • 掌握公式：n=m/M=N/NA=cV，尤其注意单位换算（如mL与L）。
   • 典型题型：气体摩尔体积（标况下22.4 L/mol）、溶液稀释计算（c1V1=c2V2）。

2. ‌氧化还原反应‌

   • 配平步骤：标变价→算得失电子数→找最小公倍数→补平其他物质（H₂O/H⁺/OH⁻）。
   • 高频反应：金属与酸（如Zn+H₂SO₄）、KMnO₄氧化体系（酸性条件下生成Mn²⁺）。

3. ‌元素周期律‌

   • 主族规律：同周期从左到右金属性减弱（如Na→Cl），同主族从上到下非金属性减弱（如F→I）。
   • 推断题关键：原子半径、最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

4. ‌化学平衡‌

   • 影响因素：浓度（增加反应物→正向移动）、温度（吸热反应升温→正向移动）、压强（气体反应缩体方向优先）。
   • 平衡常数K：仅与温度相关，计算时注意纯固体/液体不代入表达式。

5. ‌电解质溶液‌

   • pH计算：强酸/强碱直接套用-lgc(H⁺)或14+lgc(OH⁻)，弱酸需用近似公式（如醋酸pH≈½(pKa-lgc)）。
   • 盐类水解：显酸性的盐（如NH₄Cl）、显碱性的盐（如Na₂CO₃）。

‌提示‌：实验操作（如滴定、气体收集）和有机基础（烷烯炔命名）也需重点复习，建议结合历年真题查漏补缺。