根据权威资料，高三化学知识点归纳可复制的内容如下：

一、基本概念与理论

1. 元素周期律

   元素在周期表中的位置决定其化学性质，如金属性、非金属性随原子序数变化规律。

2. 氧化还原反应

   电子转移方向、数目及应用，如氧化还原反应的本质是电子的转移。

3. 化学平衡

   等效平衡的判断与移动规律，重点关注反应条件变化对平衡的影响。

二、常见元素及其化合物

1. 金属元素

   • 铁（Fe）、铝（Al）、钠（Na）、镁（Mg）等单质及氧化物（如Fe₂O₃、MgO）。

   • 金属活动性顺序：K > Ca > Mg > Al > Fe > Sn > Pb > H > Cu > Zn。

2. 非金属元素

   • 氧（O）、氯（Cl）、硫（S）等单质及氧化物（如CO₂、SO₂）。

   • 非金属元素的非金属性：F > Cl > Br > O。

三、重要化学反应

1. 燃烧反应

   需满足：可燃物、氧气、高温。例如镁在空气中燃烧生成氧化镁。

2. 酸碱反应

   酸与碱反应生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H₂O。

3. 氧化还原反应实例

   如铜与氧气反应：2Cu + O₂ → 2CuO。

四、实验与计算

1. 焰色反应

   钠（黄色）、钾（紫色，需隔蓝钴玻璃观察）。

2. 物质的量计算

   标准状况下，22.4L气体含NA分子，如CO₂、O₂等。

3. 化学方程式书写

   遵循“一化一价、原子守恒”原则，如2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂。

五、有机化学基础

1. 最简式相同的有机物

   如CH₂=CH₂（烯烃）与C₆H₆（苯）。

2. 同分异构体

   以C₆H₆为例，存在苯、乙烯、乙炔等结构差异。

以上内容均基于权威资料整理，涵盖核心知识点，便于复制参考。