化学高考大题常用公式主要涵盖氧化还原反应、金属氧化物、非金属氢化物等核心知识点，以下是关键公式及应用：
一、氧化还原反应核心公式
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碳与氧气反应
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不足量：$2C + O_2 \rightarrow 2CO$
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充足量：$C + O_2 \rightarrow CO_2$
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还原性：$CO + CuO \rightarrow Cu + CO_2$
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还原性：$3CO + Fe_2O_3 \rightarrow 2Fe + 3CO_2$
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还原性：$CO + H_2O \rightarrow CO_2 + H_2$
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氧化性：$SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$
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氧化性：$SO_3 + 2KI \rightarrow K_2SO_3 + I_2$
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金属氧化物与水反应
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$Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$
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$MgO$、$Al_2O_3$ 氧化性弱，需电解制取金属
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非金属氢化物还原性
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$4HCl（浓） + MnO_2 \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O$
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$4HCl（g） + O_2 \rightarrow 2Cl_2 + 2H_2O$
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$16HCl + 2KMnO_4 \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O$
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$14HCl + K_2Cr_2O_7 \rightarrow 2KCl + 2CrCl_3 + 3Cl_2 + 7H_2O$
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二、其他高频公式
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溶液相关
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溶质质量守恒：$m_1w_1 = m_2w_2$
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物质的量守恒：$c_1V_1 = c_2V_2$
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水解平衡：$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$
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离子反应与酸碱反应
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阴阳离子反应：$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4$
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酸碱中和：$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
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三、应用建议
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大题常结合氧化还原反应的电子转移、化合价升降等核心概念，需灵活运用上述公式进行配平与分析。
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金属氧化物与水反应类题目需注意氧化性的判断及产物选择。