‌高一化学期末考试重点集中在‌ ‌物质的量计算、氧化还原反应、元素周期律应用‌ ‌三大核心板块‌，同时需掌握‌化学键类型判断‌和‌实验现象分析‌等实操内容。以下是具体分点解析：

1. ‌物质的量计算‌

   • ‌公式运用‌：重点掌握n=m/M、c=n/V及气体摩尔体积（22.4L/mol，标况下）的换算，注意单位一致性。
   • ‌题型陷阱‌：警惕“非标况”“溶液稀释”等题干条件，计算时需结合阿伏伽德罗常数（NA）的应用。

2. ‌氧化还原反应‌

   • ‌判断口诀‌：“升失氧（还原剂），降得还（氧化剂）”，熟练标化合价并配平（如缺项配平需补H₂O或H⁺/OH⁻）。
   • ‌典型反应‌：金属与酸、卤素置换、KMnO₄/H₂O₂的氧化性等案例需熟记现象及电子转移数。

3. ‌元素周期律与表‌

   • ‌递变规律‌：同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下非金属性减弱，结合实例（如Na→Cl性质变化）分析。
   • ‌应用题型‌：推断未知元素位置或性质，常考半径比较、氢化物稳定性等。

4. ‌化学键与晶体类型‌

   • ‌快速判断‌：离子键（金属+非金属）、共价键（非金属之间），注意例外（如AlCl₃为共价化合物）。
   • ‌晶体特性‌：离子晶体（高熔沸点）、分子晶体（低熔沸点）的对比。

5. ‌实验操作与现象‌

   • ‌高频考点‌：萃取分液、蒸馏装置、焰色反应（钠黄钾紫）等步骤细节，以及沉淀颜色（如AgCl白↓、Cu(OH)₂蓝↓）的准确描述。

‌复习建议‌：优先突破计算题和方程式配平，实验部分结合课本插图记忆。考前可针对性练习“推断+计算”综合题，强化周期表与反应原理的联动分析能力。