- 固体溶解度 ：
- 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
- 酸和碱的定义 ：
- 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，如：HCl=H++Cl-，HNO3=H++NO3-，H2SO4=2H++SO42-。
- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，如：KOH=K++OH-，NaOH=H2O。
- 潮解和风化 ：
- 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
- 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
- 燃烧 ：
- 可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
- 金属活动性顺序 ：
- 由强至弱的顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au。
- 金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
- 排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
- 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
- 混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
- 金属与酸反应 ：
- 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
- 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
- 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
- 物质的检验 ：
- 酸（H+）检验：
- 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
- 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
- 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
- 碱（OH-）的检验：
- 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
- 质量守恒定律 ：
- 物质的质量总和在反应前后保持不变，这是化学方程式的配平技巧的基础。
- 元素周期律 ：
- 同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
- 同一族中的元素核外电子数相同，元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
- 化合价规则 ：
- 不同的元素有着各自的“价格”，理解并熟记这些价位，才能写出正确的化合物。
- 酸碱指示剂变色原理 ：
- 通过pH值的变化展示出酸碱溶液的颜色变化。
- 溶解度规律 ：
- 了解不同物质在水中的溶解情况，解决有关沉淀的问题。
- 气体溶解度的影响因素 ：
- 温度和压强的变化如何影响气体的溶解。
- 燃烧条件及其应用 ：
- 燃料燃烧的条件及如何控制火焰。
- 催化剂的作用 ：
- 某些物质如何加速反应却自身毫发无损。
- 化学平衡移动原理 ：
- 在动态平衡中找到关键点，理解和预测反应的方向。
本文《初三化学36个常用规律》系辅导客考试网原创，未经许可，禁止转载！合作方转载必需注明出处：https://www.fudaoke.com/exam/87695.html