​​初中化学必考公式是考试提分的关键，掌握这些公式不仅能快速解题，还能理解化学反应的本质。​​ 核心公式包括质量守恒定律、摩尔计算、气体反应规律等，​​尤其要熟记酸碱中和、氧化还原、电解水等高频反应式​​，它们贯穿计算题和实验题，是高分基础。

1. ​​质量守恒与摩尔计算​​
   化学反应前后总质量不变（$m_{反应物}=m_{产物}$），这是配平方程式的依据。摩尔质量公式$M=m/n$用于计算物质的量，而摩尔浓度$C=n/V$是溶液计算的核心。例如，盐酸与氢氧化钠中和反应：$HCl+NaOH\to NaCl+H_{2}O$，需通过摩尔比快速计算试剂用量。

2. ​​气体反应规律​​
   阿伏伽德罗定律指出，同温同压下气体体积与摩尔数成正比（$V_1/n_1=V_2/n_2$）。常见气体反应如甲烷燃烧：$C{H}_4+2O_2\to C{O}_2+2H_{2}O$，需结合体积比推断产物量。

3. ​​高频化学方程式​​

   • ​​电解水​​：$2H_{2}O\stackrel{\text{通电}}{}2H_2\uparrow +O_2\uparrow$，实验题常考气体体积比。
   • ​​金属置换​​：锌与稀硫酸反应$Zn+H_{2}S{O}_4\to ZnS{O}_4+H_2\uparrow$，涉及活性顺序判断。
   • ​​碳酸盐分解​​：$CaC{O}_3\stackrel{\text{高温}}{}CaO+C{O}_2\uparrow$，常用于工业制生石灰。

4. ​​溶液与pH计算​​
   酸碱中和的pH值公式$pH=-\lg [H^{+}]$需掌握，例如盐酸与氢氧化钙反应：$2HCl+Ca(OH{)}_2\to CaC{l}_2+2H_{2}O$，通过pH变化判断终点。

​​提示：​​ 灵活运用公式需结合实验现象，例如红色石蕊试纸变蓝证明碱性气体（如氨气）生成。多练习配平与计算，避免死记硬背。