‌化学高考必考的电子式是描述原子或离子最外层电子排布的图示，核心考点包括‌ ‌离子化合物（如NaCl）、共价化合物（如H₂O）的书写规则，以及特殊物质（如NH₄⁺、O₂）的电子式表达‌。掌握这些内容能快速判断化学键类型与分子结构，是高考高频得分点。

‌分点解析：‌

1. ‌离子化合物电子式‌
   金属原子失去电子形成阳离子（如Na⁺写为Na⁺），非金属原子获得电子形成阴离子（如Cl⁻需标出8电子稳定结构：[Cl:]⁻）。化合物如NaCl写作Na⁺[:Cl:]⁻，注意阴离子需加方括号并标电荷。

2. ‌共价化合物电子式‌
   通过共用电子对形成，如H₂O写作H:Ö:H（氧原子保留两对孤对电子），CO₂写作Ö::C::Ö。需确保每个原子达到稳定结构（氢2电子，其他常见元素8电子）。

3. ‌特殊物质处理‌

   • ‌铵根离子（NH₄⁺）‌：氮原子提供孤对电子与氢形成配位键，写作[H:Ö:H]⁺。
   • ‌氧气（O₂）‌：存在双键，电子式需体现共用电子对Ö::Ö。

‌总结提示‌
电子式书写需严格遵循“最外层电子数=主族序数”规则，注意区分离子键与共价键的表达差异。多练习复杂分子（如C₂H₄、SO₄²⁻）的电子式，避免漏写孤对电子或电荷符号。