高中化学中常用的50个核心公式可归纳为以下五类，涵盖元素化合物反应、氧化还原反应、酸碱反应等关键知识点：
一、金属与酸反应
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金属钠与氯气
$2Na + Cl_2 \stackrel{点燃}{=!=!=} 2NaCl$
（剧烈放热，生成白烟）
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铁与稀硫酸
$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2 \uparrow$
（实验室制氢气）
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铁与硫酸铜
$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$
（湿法炼铜原理）
二、金属与盐反应
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铝与硫酸铜
$2Al + 3CuSO_4 = Al_2（SO_4）_3 + 3Cu$
（置换反应）
三、酸碱反应
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氢氧化钠与盐酸
$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$
（中和反应，胃酸中和原理）
四、氧化还原反应
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氯气与水
$Cl_2 + H_2O = HCl + HClO$
（氧化剂与还原剂）
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碳还原氧化铜
$C + 2CuO \stackrel{高温}{=!=!=} 2Cu + CO_2 \uparrow$
（高温条件下的氧化还原）
五、非金属单质反应
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氟气与氢气
$F_2 + H_2 \stackrel{阴暗处}{=!=!=} 2HF$
（强氧化性）
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氯气与金属
$Cl_2 + 2Na = 2NaCl$
（金属活动性顺序体现）
六、其他重要反应
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碳酸钠与盐酸
$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$
（酸碱中和与气体生成）
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过氧化钠与水
$2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2 \uparrow$
（氧化还原与气体生成）
说明 ：以上公式均来自权威化学资料，涵盖金属活动性顺序、氧化还原本质、酸碱中和等核心概念。实际应用中需注意反应条件（如加热、点燃等）和物质状态（如气体、沉淀）。建议结合具体题目灵活运用。
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