以下是高中化学中常用的8个核心公式及解析，综合多个权威来源整理而成：
一、物质的量相关公式
-
物质的量与微粒数 $$n = \frac{N}{N_A} = \frac{m}{M} = \frac{V}{V_m} = C \cdot V = \frac{\Delta H}{\Delta H_1}$$
-
$n$：物质的量（mol）
-
$N$：微粒数（如分子、原子）
-
$m$：质量（g）
-
$V$：气体体积（L）
-
$C$：物质的量浓度（mol/L）
-
$\Delta H$：反应热（kJ/mol）
-
$N_A$：阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$ mol⁻¹）
-
二、气体状态方程（克拉珀龙方程）
$$PV = nRT$$
-
$P$：压强（atm）
-
$V$：体积（L）
-
$n$：物质的量（mol）
-
$R$：理想气体常数（8.314 J/mol·K）
-
$T$：温度（K）
三、溶解度与溶质质量分数
-
溶解度公式 $$S = \frac{m_{溶质}}{m_{溶剂}} \times 100%$$
-
$S$：溶解度（g/100g溶剂）
-
$m_{溶质}$：溶质质量（g）
-
$m_{溶剂}$：溶剂质量（g）
-
-
溶质质量分数 $$\omega = \frac{m_{溶质}}{m_{溶液}} \times 100% = \frac{S}{100 + S} \times 100%$$
- $m_{溶液}$：溶液总质量（g）
四、酸碱反应与水的离子积
-
酸碱中和反应
$$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$$- 适用于强酸强碱反应
-
水的离子积常数 $$K_w = [H^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14} , \text{at 25°C}$$
- 用于判断酸碱性
五、化学反应速率与平衡
-
反应速率公式
$$\text{rate} = k[C]^m^n$$-
$k$：速率常数
-
$m$、$n$：反应级数
-
-
化学平衡计算
-
可逆反应 ：通过起始量、变化量、平衡量建立等式（如：
$$aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$$平衡时满足：$K_p = \frac{[C]^c^d}{[A]^a[B]^b}$）
-
六、其他重要公式
-
物质的量浓度计算 ：$c = \frac{1000 \rho \omega}{M}$
-
气体摩尔体积 ：$V_m = \frac{22.4 , \text{L/mol}}{T}$（标准状况）
-
混合气体定律 ：
-
恒温恒容：$P_1V_1 = P_2V_2$
-
恒温恒压：$V_1/n_1 = V_2/n_2$
-
恒温恒容：$\rho_1M_1 = \rho_2M_2$
-
以上公式覆盖了化学计算中的基础与核心内容，建议结合具体问题类型进行练习和应用。